防止金屬腐蝕的方法很多，電化學(xué)保護(hù)是重要的方法之一，它利用外部電流使被腐蝕金屬電位發(fā)生變化從而減緩或抑制金屬的腐蝕。向金屬表面通入足夠的陽(yáng)極電流，使金屬發(fā)生陽(yáng)極極化即電位變正處于鈍化狀態(tài)，金屬溶解大為減緩，稱(chēng)為陽(yáng)極保護(hù)。在腐蝕金屬表面通入足夠的陰極電流，使金屬發(fā)生陰極極化，即電位變負(fù)以阻止金屬溶解，稱(chēng)為陰極保護(hù)。
陰極保護(hù)根據(jù)電流來(lái)源不同有外加電流法和犧牲陽(yáng)極法兩種。前者是利用外加電源，將被保護(hù)金屬與電源負(fù)極相連，通過(guò)輔助陽(yáng)極構(gòu)成電流回路，使金屬發(fā)生陰極極化。后者則是將被保護(hù)金屬與電位更負(fù)的犧牲陽(yáng)極直接相連，構(gòu)成電流回路，從而使 金屬發(fā)生陰極極化。
采用犧牲陽(yáng)極法進(jìn)行陰極保護(hù)時(shí)，保護(hù)效果好壞與犧牲陽(yáng)極材料本身的性能有著直接關(guān)系，犧牲陽(yáng)極材料必須具備以下備件：
?、匐娢回?fù)，極化小。犧牲陽(yáng)極的電位一定要比被保護(hù)金屬的電位更負(fù)，以保證被保護(hù)金屬發(fā)生顯著的陰極極化。同時(shí)，在工作
過(guò)程中，犧牲陽(yáng)極的電位變化要小，不能隨著輸出電流增加發(fā)生較大改變。
?、趩挝毁|(zhì)量的陽(yáng)極釋放出的電量大。
?、坳?yáng)極自腐蝕小、電流效率高，陽(yáng)極溶解時(shí)產(chǎn)生的電流大部分用于被保護(hù)金屬的陰極極化。
?、苋芙饩鶆蛐粤己谩?/p>
?、莸透竦土?，來(lái)源廣泛，加工方便。目前研制成功并被廣泛用于鋼鐵設(shè)施陰極保護(hù)的犧牲陽(yáng)極材料有三大類(lèi):鎂陽(yáng)極、鋅陽(yáng)極和鋁陽(yáng)極。
鎂陽(yáng)極
鎂具有較高的化學(xué)活性，電位負(fù)，其標(biāo)準(zhǔn)電極電位為-2.37V（相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極，下同）。同時(shí)，鎂表面難以形成有效的保護(hù)膜。因此，在水介質(zhì)中，鎂表面的微觀腐蝕電池驅(qū)動(dòng)力大，保護(hù)膜易于溶解，鎂的自腐蝕很強(qiáng)烈，在陰極上發(fā)生析氫反應(yīng) 2H++2e→H2↑。因而，無(wú)論是純鎂陽(yáng)極，還是Mg-Mn,Mg-Al-Zn-Mn合金陽(yáng)極，它們的電流效率都不高。
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